成人高考高升专(物理化学综合)考试试题(1)

利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸，需氨多少吨？（NO循环使用)

如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？

一小物块以速度m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。问当高台的高度△多大时，小物块飞行的水平距离最大？这个距离是多少？（尽=10m/s²)

分别用1mol/L的AgNO₃溶液完全沉淀NaCl、MgCl₂、FeCl₃三种溶液中的Cl。

 (1)若NaCl、MgCl₂、FeCl₃三种溶液的物质的量浓度相同，体积也相同时，则依次消耗AgNO₃溶液的体积比为______

 (2)若用等体积的AgN0₃溶液分别去完全沉淀物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、FeCl3

除去下列物质中少量杂质(括号内的物质为杂质），写出有关反应的化学方程式。

 (1)NO(NO₂)__________

(2)NaCl(NH₄Cl)__________

写出下列化学反应的离子方程式并配平：FeS和稀硫酸反应制取硫化氢气体:_______________________.

完全燃烧0.1mol某烯烃X，生成0.2mol二氧化碳。在一定条件下，X跟氯化氢反应生成Y.X为__;Y为_____.

B.M.Trost1991年提出了原子经济的概念:若所有反应物均全部转化为欲得的产物，则此反应就是100%的原子经济反应。对于加成、取代和消去三种反应类型而言，其中最具有原子经济反应潜力的应是_______反应。

mg金属A与含n mol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物AC1₂和氢气，则A的原子量为_____。

按系统命名法，有机物的名称为

如右图所示，质量为1kg的金属杆静止于相距1m的两水平轨道上，金属杆中通有方向如右图所示的、大小为50A的恒定电流，两轨道间存在竖直方向的匀强磁场。金属与轨道间的动摩擦因数为0.6,欲使杆向右匀速运动，两轨道间磁场方向应为_______，磁感应强度B的大小应为_______T。(g=10m/s²)

乙醇跟氢溴酸反应生成卤代烃和水的化学方程式为____。

为了测定变压器的原、副线圈的匝数，可以在变压器的闭合铁芯上再临时绕一个线圈，已知临时绕的线圈是5匝，将变压器的原线圈接到电压是220V的交流电源上，测得副线圈和临时绕的线圈两端的电压分别是6.0V和0.40V。由此可知这个变压器的原线圈的匝数是_____匝；副线圈的匝数是______匝。

—束橙色光与界面成30°角由空气射入某介质，折射角为30°，则此介质对橙色光的折射率为_____，橙色光在此介质中的传播速度为______m/s。

如图所示，螺旋测微器测出的金属丝的直径是___

对于物质的量相等的氢气和氦气，下列结论正确的是

右图为番茄电池，下列说法正确的是

下列物质各10克，相同条件下体积最大的是

下列物质的水溶液的pH值大于7的是

可逆反应mA(气）+nB(固)pC(气)，若升高温度或增大压强，生成物C的浓度减小，则下列各项正确的是

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2=—2H2O+O2↑反应速率加快的是

下列气体中，可以用P₂O₅干燥，但不能用浓硫酸干燥的气体是

下列各组中的有机物互为同系物的是

平行板电容器的两金属板带等量异种电荷，要使两板间的电压加倍，而板间的电场强度减半，采取的措施有

如图所示，半径均为R的两个金属球，今使两球边缘相距也为R，且使两球带上等量的异种电荷Q，设两球间的库仑力大小为F。则以下说法正确的是

物体在升降机中处于超重状态，关于升降机的运动状态，下列判断正确的是

质量为m的物体，从静止开始以2g的加速度竖直向下运动髙度h，下列正确的是

抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为

关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是

在斜面上放一物体静止不动，该物体受重力G、弹力N和静摩擦力f的作用，该物体的受力图画得正确的是