2017年化学分析工考试题(1)高级

某有色溶液在某一波长下,用1.0cm比色测得吸光度为0.058,为了使光测量误差较小,可换5cm比色皿。

摩尔吸光系数ε是有色化合物的重要特性,ε愈大,测定的灵敏度愈高。

分析试验所用的水，要求其纯度符合标准的要求即可。

换算因数表示被测物质的摩尔质量与称量形式的摩尔质量的比值,且物质的被测元素在分子,分母中原子个数相等。

根据浓度积原理,难溶化合物的Rsp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。

若金属指示剂的K'Mln ＞ k'MY,则用EDTA滴定时EDTA就不能从Mln中夺取金属离子,这种现象称为封闭现象。

在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是H3Y- 。

最低浓度5PPM相当于5ug/ml。

络合效应分布数与络合剂的平衡浓度有关与金属离子总浓度无关。

标定HCL使用的Na2CO3中含有少量NaHCO3是系统误差。

滴定管读数最后一位不一致是系统误差。

通常情况下，分析误差大于采样误差。

HCN是直线形分子,所以是非极性分子。

KCL的分子量比NaCL的分子量大,所以KCL的熔点比NaCL高。

在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。

怀疑配制试液的水中含有杂质铁,应作对照试验。

外层电子数在9～17之间的离子都是过渡元素离子。

金属元素和非金属元素之间形成的健不一定都是离子健。

因为朗伯-比尔定律,只有入射光为单色光时才成立.所以在日光下进行目视比色测定结果误差较大。

酸度对指示剂变色点的影响,是金属指示剂本身是多元弱酸或多元弱碱指示剂与金属离子络合物的过程中往往伴有碱效应。

影响化学反应平衡常数值的因素是反应物的浓度。

对EDTA滴定法中所用金属离子指示剂,要求它与被测离子形成的络合物条件稳定常数K'MY≥8。

络合滴定的直接法,其滴定终点时所呈现的颜色是金属指示剂与被测金属离子形成的络合物的颜色。

在EDTA络合滴定中,酸效应系数越大,络合物的稳定性越大。

以铁铵钒为指示剂,用NH4CNS标准液滴定Ag+ 时,应在弱碱性条件下进行。

甲基红的PH变色范围4.4(红)～6.2(黄),溴甲酚绿的PH变色范围是4.0(黄)～ 5.6(蓝).将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点PH为5.1.将这种混合指示剂用于以NaOH标准溶液滴定HAC试液,滴定终点时指示剂由酒红色变为绿色。

根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。

长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸，用橡皮筋栓好活塞保存。

反应必须按照化学反应式定量地完成的含义是:一是反应物是一定的,二是到达终点时,剩余的反应物的量,不应大于0.1%才认为是定量地完成。

测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。

光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者用眼睛判断。

有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。

若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。

在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。

AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。

人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。

重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度越高。

BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。

洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。

EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。

可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。

以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。

以配位键形成的化合物称为络合物。

酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。

化学计量点是指观察出指示剂变色的点。

用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH是偶然误差。

滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。

Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。

使用没有校正的砝码是偶然误差。

电子天平使用前不用校准。