一起答
单选

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是  

  • A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
  • B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
  • C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2 的体积分数是80%
  • D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
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  1. 请回答下列问题:

    ⑴G的分子式是   ① __________    ;G中官能团的名称是    ② __________ 。

    ⑵第①步反应的化学方程式是__________ 。

    ⑶B的名称(系统命名)是 __________。

    ⑷第②~⑥步中属于取代反应的有__________ (填步骤编号)。

    ⑸第④步反应的化学方程式是 __________ 。

    ⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 __________ 。

      ①只含有一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2种峰。

  2. (11分)

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

    请回答下列问题:

     ⑴M固体的晶体类型是__________ 。

     ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① __________ ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ②__________  。

     ⑶L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 __________ 。

    ⑷R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是   __________       。