（本题10分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1．0 g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1．12 L（标准状况下）气体．计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比．

（本题11分）如图8—11所示，一个半径R=1 m的四分之一圆轨道的底端与水平面连接．一个质量为2 kg的小物体A以初速度ν0=10 m／s沿水平面运动了距离18 m后在圆轨道的底端与另一个质量相等的小物体B发生完全非弹性碰撞后粘在一起，它们沿圆弧运动到C点时速度为零．已知A与水平面间的摩擦因数μ=0．1，求：（取g=10 m／s2．）（1）碰撞后A、B运动的速度； （2）A、B在圆弧轨道上克服摩擦力的功．

（本题12分）如图8—12所示，在磁感应强度为B的匀强磁场中有两条平行金属导轨，导轨间的距离为L，导轨上连有电阻R和电容C．磁场方向垂直于导轨平面．图中AB为放置在金属导轨上的导体杆，电阻为r．导体杆AB在拉力的作用下匀速向右运动，速度为ν．不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦，求： （1）R中的电流； （2）拉力的功率； （3）电容器极板所带的电荷量．

（本题10分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1．0 g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1．12 L（标准状况下）气体．计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比．

X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子排布，H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40％；Z元素的离子具有紫色的焰色反应．由此可知，Y的元素符号是；Y与Z化合时形成的化学键类型是（选填“离子键”或“共价键”）；X元素最高价氧化物的水化物的化学式是．

质量m=2 kg的物体，自高出水平面h=1．5 m处的A点由静止开始沿粗糙的曲面滑下，到达水平面的B点时，速度为4 m／s．然后，物体又沿粗糙的水平面滑行了3 m在C点停止．则物体由A到B时克服摩擦力的功为J；物体与水平面间的摩擦因数是．

在实验室内制取CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体时，需用图5—8所示装置制取的气体是．

在下面两个核反应中：

相对分子质量为100的某链状烷烃，分子中只含一个乙基支链，它的结构简式为．

汽车做直线运动，速度为5 m／s，汽车紧急制动后获得大小为1 m／s2的加速度．汽车制动后将继续运动s停止，制动后运动的路程是m．