有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是( )。

偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。

在酸碱滴定曲线上，pH突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都小于0.1%。

用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0。90时，该可疑值应舍去。

将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。

对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。

金属指示剂应具备的条件之一是：lgK’MY - lgK’Min ≥ 2。

称取FeSO4·7H2O试样，宜用直接称量法进行。

多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3.

活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。

催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。