能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（ ）。

案例：

下面是某化学老师关于“乙醇”的课堂教学片段。

【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的?我们先从这种液体研究起。

【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论，并试着在学案上写出乙醇的物理性质。

【投影】乙醇的物理性质

【探究l】根据信息提示，推测乙醇可能的结构。

经实验测定，乙醇的分子式为C2H60，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可

【学生活动】写出符合要求的可能结构。

【探究活动2】运用假设推理一实验验证一数据分析的方法确定乙醇的真实结构。【演示实验】乙醇与钠的反应并验证产物只有H：。

【思考与交流】由分子式C2H60推测，1 mol乙醇分子最多可提供——， mol氢原子参加反应，生成 ITIOl氢气分子。

【材料1】某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究。

①量取2．9 mL的无水乙醇（约O．05 t001）于试管中，并加入足量的钠；②反应生成氢气体积标准状态为564 mL（约0．025 m01）；

③通过讨论得出结论。【思考与交流】

①l tool乙醇实际生成了 mol氢气，mol氢原子。

②1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。

【追问】明明l个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢原子生成氢气呢?【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中氢所处位置的差异，确定乙醇的结构。

【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式。

【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇的反应方程式。

乙醇与钠的反应实质：

CH3CH20H+Na→CH3CH20NaH2 ↑

【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇在与钠的反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中．乙醇更愿意做还原剂。

【学生活动】根据有机反应方程式的书写规则，写出乙醇的燃烧方程式。

【探究3】材料一应用一实验探究乙醇的催化氧化反应。

【思考与交流】

①工厂高温焊接铜制器件时。表面生成黑的物质是什么?

②把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。

【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因。

【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。

问题：

（1）该教师在导入新课时，采用了哪种导入方法，并说明在教学实施过程中运用该导入法时应注意哪些问题。

（2）化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些?

（3）该教师在教学过程中，如何完成教学目标?

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于金属及其化合物的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二某版本高中实验教科书《化学l》“铝的重要化合物”的内容：二、铝的重要化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼．从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。

1．氧化铝

我们已经知道，氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。它溶于碱时，生成物是偏铝酸盐和水。因此，氧化铝是一种两性氧化物。

2．氢氧化铝【实验3-7】

在试管里加入l0 mL 0．5 mol／L Al2（S04）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续酒加氨水．直到不再产生沉淀为止。

反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝[AI（OH）3]，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。

【实验3-8】

取一些上面实验中制得的AI（OH），沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2 mol／L盐酸．往另一支试管里滴加2 mol／L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。

实验证明，AI（OH）3在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应，又能与强碱起反应．它是两性氢氧化物。

AI（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

加热时，AI（OH）3分解为氧化铝和水。

【学与问】

问题：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液?

材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学1的“铝单质”“物质的分类”以及“离子反应”等知识。

要求：

（1）回答材料二“学与问”中的问题。

（2）完成“铝的重要化合物’’的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程。

阅读下面文字．回答有关问题：

做氢气与氯气反应的演示实验，通常是在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。下面是某老师对此实验的改进：

如下图所示。在玻璃灯罩细口端塞一双孔胶塞。一孔塞入通入氢气的导气管，另一孔通过玻璃导管与NaOH溶液相连，盛有NaOH溶液的集气瓶与流水抽气管相连。当将点燃后的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中时．玻璃灯罩恰好将盛有氯气的集气瓶的瓶口罩住，产生的HCl气体被氢氧化钠吸收．

结合上述材料，简要回答问题：

（1）简述上述实验中流水抽气管的作用?

（2）该实验设计有哪些优点?（写出3个方面） f

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

【试题】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）。

【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：

（1）本题正确的选项是什么?

（2）请分析和诊断学生解答错误的可能原因。

（3）如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?

在现代教育技术中，教学设计的关键设计任务是按（ ）的先后顺序进行。

阅读下列教学论文片段，试回答有关问题：

讲授法是“教师通过口头语言向学生描绘情境、叙述事实、解释概念、论证原理和阐明规律的教学方法。”……在教学理论和教学实践"-3中。最经常被用来与讲授法相对照并分别加以褒贬的便是发现法（合探究法），而且基本处于价值判断的两极。不过还是有学者提出不同的观点。美国著名心理学家奥苏贝尔曾指出：“讲授法从来就是任何教学法体系的核心，看来以后也有可能是这样，因为它是传授大量知识唯一可行和有效的方法。”

讲授法有一定局限性．如果在运用时不能唤起学生的注意和兴趣，又不能启发学生的思维和想象，极易形成注入式教学，但不能简单地把两者等同看待。

（摘自丛立新．讲授法的合理与合法．教育研究，2008年第7期）问题

（1）举例说明某化学知识教学时，讲授法比发现法更合理。

（2）我们今天对待讲授法的科学态度应该是什么?

下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）。

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和2－，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）。．

以下属于情感态度与价值观目标的是（ ）。